Алюминий это что за материал

Алюминий

Кусок чистого алюминия

Алюминий — очень редкий минерал семейства меди-купалита подкласса металлов и интерметаллидов класса самородных элементов. Преимущественно в виде микроскопических выделений сплошного мелкозернистого строения. Может образовывать пластинчатые или чешуйчатые кристаллы до 1 мм., отмечены нитевидные кристаллы длиной до 0,5 мм. при толщине нитей несколько мкм. Лёгкий парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке.

СТРУКТУРА

Кубическая гранецентрированная структура. 4 оранжевых атома

СВОЙСТВА

Самородный алюминий. Поле зрения 5 x 4 мм. Азербайджан, Гобустанский район, Каспийское море, Хере-Зиря или остров Булла

Алюминий — мягкий, легкий, серебристо-белый металл с высокой тепло- и электропроводностью, парамагнетик. Температура плавления 660°C. К достоинствам алюминия и его сплавов следует отнести его малую плотность (2,7 г/см 3 ), сравнительно высокие прочностные характеристики, хорошую тепло- и электропроводность, технологичность, высокую коррозионную стойкость. Совокупность этих свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов. Он легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы. Алюминий химически активен (на воздухе покрывается защитной оксидной пленкой — оксидом алюминия.) надежно предохраняет металл от дальнейшего окисления. Но если порошок алюминия или алюминиевую фольгу сильно нагреть, то металл сгорает ослепительным пламенем, превращаясь в оксид алюминия. Алюминий растворяется даже в разбавленных соляной и серной кислотах, особенно при нагревании. А вот в сильно разбавленной и концентрированной холодной азотной кислоте алюминий не растворяется. При действии на алюминий водных растворов щелочей слой оксида растворяется, причем образуются алюминаты — соли, содержащие алюминий в составе аниона.

ЗАПАСЫ И ДОБЫЧА

По распространённости в земной коре Земли занимает 1-е место среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Массовая концентрация алюминия в земной коре, по данным различных исследователей, оценивается от 7,45 до 8,14%.
Современный метод получения, процесс Холла—Эру был разработан независимо американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается в растворении оксида алюминия Al₂O₃ в расплаве криолита Na₃AlF₆ с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых анодных электродов. Такой метод получения требует очень больших затрат электроэнергии, и поэтому получил промышленное применение только в XX веке.

ПРОИСХОЖДЕНИЕ

Аллюминий, агрегированный с коркой байерита на поверхности. Узбекистан, Навойская область, Учкудук

Вследствие высокой химической активности он не встречается в чистом виде, а лишь в составе различных соединений. Так, например, известно множество руд, минералов, горных пород, в состав которых входит алюминий. Однако добывается он только из бокситов, содержание которых в природе не слишком велико. Самые распространенные вещества, содержащие рассматриваемый металл: полевые шпаты; бокситы; граниты; кремнезем; алюмосиликаты; базальты и прочие. В небольшом количестве алюминий обязательно входит в состав клеток живых организмов. Некоторые виды плаунов и морских обитателей способны накапливать этот элемент внутри своего организма в течение жизни.

ПРИМЕНЕНИЕ

Украшение из алюминия

Широко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия в этом качестве — лёгкость, податливость штамповке, коррозионная стойкость. Электропроводность алюминия всего в 1,7 раза меньше, чем у меди, при этом алюминий приблизительно в 4 раза дешевле за килограмм, но, за счёт в 3,3 раза меньшей плотности, для получения равного сопротивления его нужно приблизительно в 2 раза меньше по весу. Поэтому он широко применяется в электротехнике для изготовления проводов, их экранирования и даже в микроэлектронике при напылении проводников на поверхности кристаллов микросхем.
Когда алюминий был очень дорог, из него делали разнообразные ювелирные изделия. Так, Наполеон III заказал алюминиевые пуговицы, а Менделееву в 1889 г. были подарены весы с чашами из золота и алюминия. Мода на ювелирные изделия из алюминия сразу прошла, когда появились новые технологии его получения, во много раз снизившие себестоимость. Сейчас алюминий иногда используют в производстве бижутерии.

Источник

Алюминий

Алюми́ний (лат. Аluminium ) — химический символ Al, III группа периодической системы Менделеева, атомный номер 13, атомная масса 26,9815, мягкий, лёгкий, серебристо-белый металл, быстро окисляющийся, удельная плотность 2,7 г/ см³, температура плавления 660 °C. По распространённости в земной коре алюминий занимает 3-е место после кислорода и кремния среди всех атомов и 1-е место — среди металлов.

Содержание

История

История алюминия. В 1807 году английский химик Гэмфри Дэви открыл вещество под названием «alum» («квасцы»), которое представляло собой соль неизвестного металла, этот металл был назван им «алюмиум». Позднее, это название было преобразовано в «aluminium» («алюминий»). Дэйви безуспешно пытался выделить этот металл с помощью электролиза (вещество практически не растворялось в воде). В 1825 году датскому физику Эрстеду удалось выделить алюминий, как отдельный элемент. Немецкий учёный Фридрих Вёлер в 1845 году провёл обширные исследования по изучению свойств этого металла, одно из которых была его необычайная лёгкость. Также он использовал новый способ получения алюминия. AlCl3 + 3K = 3KCl + Al

В 1886 году Поль Эру во Франции и Чарльз Холл из Огайо одновременно изобрели способ получения алюминия с помощью электролитического метода. Оба этих учёных родились в 1863 году и умерли в 1914 году в возрасте 51 года. Согласно этому методу расплаву подвергался не сам Al2O3, а его раствор в расплавленном криолите Na3AlF6. Данный процесс проводится в электрических печах при температуре 960°C. Способ, изобретённый двумя этими выдающимися учёными, используется и до сих пор.

Получение

Физические свойства

Нахождение в природе

В природе алюминий встречается только в соединениях (минералах ).

Алунит – ( Na, K )2 SO4 × Al2( SO4 )3 × 4Al( OH )3

Химические свойства

При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной пленкой и потому не реагирует с простыми веществами: с H₂O (t°); O₂, HNO₃ (без нагревания)). Al – активный металл-восстановитель.

Легко реагирует с простыми веществами:

3) с другими неметаллами реагирует при нагревании:

с серой, образуя сульфид алюминия :

с азотом, образуя нитрид алюминия :

с углеродом, образуя карбид алюминия :

Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются:

Со сложными веществами:

4) с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием ):

5) со щелочами (с оброзованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов ):

6) Легко растворяется в соляной и разбавленной серной киcлотах:

При нагревании растворяется в кислотах – окислителях, образующих растворимые соли алюминия:

7) восстанавливает металлы из их оксидов ( алюминотермия ):

Применение

Кусок алюминия и американская монетка.

Широко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия в этом качестве — лёгкость, податливость штамповке, коррозионная стойкость (на воздухе алюминий мгновенно покрывается прочной плёнкой Al₂O₃, которая препятствует его дальнейшему окислению), высокая теплопроводность, неядовитость его соединений. В частности, эти свойства сделали алюминий чрезвычайно популярным при производстве кухонной посуды, алюминиевая фольга в пищевой промышленности и для упаковки.

Основной недостаток алюминия как конструкционного материала — малая прочность, поэтому его обычно сплавляют с небольшим количеством меди и магния (сплав называется дюралюминий ).

В качестве восстановителя

Сплавы на основе алюминия

В качестве конструкционного материала обычно используют не чистый алюминий, а разные сплавы на его основе.

Алюминий как добавка в другие сплавы

Алюминий является важным компонентом многих сплавов. Например, в алюминиевых бронзах основные компоненты — медь и алюминий. В магниевых сплавах в качестве добавки чаще всего используется алюминий. Для изготовления спиралей в электронагревательных приборов используют (наряду с другими сплавами) фехраль (Fe, Cr, Al).

Ювелирные изделия

Стекловарение

В стекловарении используются фторид, фосфат и оксид алюминия.

Алюминий и его соединения в ракетной технике

Алюминий и его соединения используются в качестве высокоэффективного ракетного горючего в двухкомпонентных ракетных топливах и в качестве горючего компонента в твердых ракетных топливах. Следующие соединения алюминия представляют наибольший практический интерес как ракетное горючее:

Теоретические характеристики топлив, образованных гидридом алюминия с различными окислителями.

См. также

Ссылки

af:Aluminium ar:ألمنيوم ast:Aluminiu bg:Алуминий bn:অ্যালুমিনিয়াম bs:Aluminijum ca:Alumini co:Alluminiu cs:Hliník cy:Alwminiwm da:Aluminium de:Aluminium el:Αργίλιο en:Aluminium eo:Aluminio es:Aluminio et:Alumiinium eu:Aluminio fa:آلومینیوم fi:Alumiini fr:Aluminium gd:Almain gl:Aluminio (elemento) he:אלומיניום hr:Aluminij hu:Alumínium hy:Ալյումին id:Aluminium io:Aluminio is:Ál it:Alluminio ja:アルミニウム jbo:jinmrmalume ko:알루미늄 ksh:Allu ku:Bafûn la:Aluminium lb:Aluminium lt:Aliuminis lv:Alumīnijs mk:Алуминиум ml:അലൂമിനിയം ms:Aluminium nl:Aluminium nn:Aluminium no:Aluminium nov:Aluminie pl:Glin pt:Alumínio ro:Aluminiu sh:Aluminijum simple:Aluminium sk:Hliník sl:Aluminij sr:Алуминијум sv:Aluminium sw:Alumini ta:அலுமினியம் tg:Алюминий th:อะลูมิเนียม tr:Alüminyum ug:Alyumin uk:Алюміній uz:Alyuminiy vi:Nhôm zh:铝 zh-yue:鋁

Источник

Алюминий

Алюми́ний (лат. Аluminium ) — химический символ Al, III группа периодической системы Менделеева, атомный номер 13, атомная масса 26,9815, мягкий, лёгкий, серебристо-белый металл, быстро окисляющийся, удельная плотность 2,7 г/ см³, температура плавления 660 °C. По распространённости в земной коре алюминий занимает 3-е место после кислорода и кремния среди всех атомов и 1-е место — среди металлов.

Содержание

История

История алюминия. В 1807 году английский химик Гэмфри Дэви открыл вещество под названием «alum» («квасцы»), которое представляло собой соль неизвестного металла, этот металл был назван им «алюмиум». Позднее, это название было преобразовано в «aluminium» («алюминий»). Дэйви безуспешно пытался выделить этот металл с помощью электролиза (вещество практически не растворялось в воде). В 1825 году датскому физику Эрстеду удалось выделить алюминий, как отдельный элемент. Немецкий учёный Фридрих Вёлер в 1845 году провёл обширные исследования по изучению свойств этого металла, одно из которых была его необычайная лёгкость. Также он использовал новый способ получения алюминия. AlCl3 + 3K = 3KCl + Al

В 1886 году Поль Эру во Франции и Чарльз Холл из Огайо одновременно изобрели способ получения алюминия с помощью электролитического метода. Оба этих учёных родились в 1863 году и умерли в 1914 году в возрасте 51 года. Согласно этому методу расплаву подвергался не сам Al2O3, а его раствор в расплавленном криолите Na3AlF6. Данный процесс проводится в электрических печах при температуре 960°C. Способ, изобретённый двумя этими выдающимися учёными, используется и до сих пор.

Получение

Физические свойства

Нахождение в природе

В природе алюминий встречается только в соединениях (минералах ).

Алунит – ( Na, K )2 SO4 × Al2( SO4 )3 × 4Al( OH )3

Химические свойства

При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной пленкой и потому не реагирует с простыми веществами: с H₂O (t°); O₂, HNO₃ (без нагревания)). Al – активный металл-восстановитель.

Легко реагирует с простыми веществами:

3) с другими неметаллами реагирует при нагревании:

с серой, образуя сульфид алюминия :

с азотом, образуя нитрид алюминия :

с углеродом, образуя карбид алюминия :

Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются:

Со сложными веществами:

4) с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием ):

5) со щелочами (с оброзованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов ):

6) Легко растворяется в соляной и разбавленной серной киcлотах:

При нагревании растворяется в кислотах – окислителях, образующих растворимые соли алюминия:

7) восстанавливает металлы из их оксидов ( алюминотермия ):

Применение

Кусок алюминия и американская монетка.

Широко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия в этом качестве — лёгкость, податливость штамповке, коррозионная стойкость (на воздухе алюминий мгновенно покрывается прочной плёнкой Al₂O₃, которая препятствует его дальнейшему окислению), высокая теплопроводность, неядовитость его соединений. В частности, эти свойства сделали алюминий чрезвычайно популярным при производстве кухонной посуды, алюминиевая фольга в пищевой промышленности и для упаковки.

Основной недостаток алюминия как конструкционного материала — малая прочность, поэтому его обычно сплавляют с небольшим количеством меди и магния (сплав называется дюралюминий ).

В качестве восстановителя

Сплавы на основе алюминия

В качестве конструкционного материала обычно используют не чистый алюминий, а разные сплавы на его основе.

Алюминий как добавка в другие сплавы

Алюминий является важным компонентом многих сплавов. Например, в алюминиевых бронзах основные компоненты — медь и алюминий. В магниевых сплавах в качестве добавки чаще всего используется алюминий. Для изготовления спиралей в электронагревательных приборов используют (наряду с другими сплавами) фехраль (Fe, Cr, Al).

Ювелирные изделия

Стекловарение

В стекловарении используются фторид, фосфат и оксид алюминия.

Алюминий и его соединения в ракетной технике

Алюминий и его соединения используются в качестве высокоэффективного ракетного горючего в двухкомпонентных ракетных топливах и в качестве горючего компонента в твердых ракетных топливах. Следующие соединения алюминия представляют наибольший практический интерес как ракетное горючее:

Теоретические характеристики топлив, образованных гидридом алюминия с различными окислителями.

См. также

Ссылки

af:Aluminium ar:ألمنيوم ast:Aluminiu bg:Алуминий bn:অ্যালুমিনিয়াম bs:Aluminijum ca:Alumini co:Alluminiu cs:Hliník cy:Alwminiwm da:Aluminium de:Aluminium el:Αργίλιο en:Aluminium eo:Aluminio es:Aluminio et:Alumiinium eu:Aluminio fa:آلومینیوم fi:Alumiini fr:Aluminium gd:Almain gl:Aluminio (elemento) he:אלומיניום hr:Aluminij hu:Alumínium hy:Ալյումին id:Aluminium io:Aluminio is:Ál it:Alluminio ja:アルミニウム jbo:jinmrmalume ko:알루미늄 ksh:Allu ku:Bafûn la:Aluminium lb:Aluminium lt:Aliuminis lv:Alumīnijs mk:Алуминиум ml:അലൂമിനിയം ms:Aluminium nl:Aluminium nn:Aluminium no:Aluminium nov:Aluminie pl:Glin pt:Alumínio ro:Aluminiu sh:Aluminijum simple:Aluminium sk:Hliník sl:Aluminij sr:Алуминијум sv:Aluminium sw:Alumini ta:அலுமினியம் tg:Алюминий th:อะลูมิเนียม tr:Alüminyum ug:Alyumin uk:Алюміній uz:Alyuminiy vi:Nhôm zh:铝 zh-yue:鋁

Источник