Электронное строение атома, электронные формулы атомов и электронно-графические формулы.
Строение атома описывается с помощью схемы электронного строения атома, электронной формулы атома, электронно-графической формулы атома.
Схемы электронного строения атомов показывают распределение электронов по энергетическим уровням.
11Na +ll) ) )
Распределение электронов в атомах по энергетическим подуровням показывают электронные формулы (конфигурации).
11Na ls 2 2s 2 2p 6 3s 1
Например, структура электронной оболочки для атома алюминия будет иметь следующий вид:
2s 2
2p 6
_
1s 2
По энергетическим соображениям 1s-орбиталь заполняется раньше, чем орбиталь 2s, которая в свою очередь заполняется раньше, чем 2р-орбиталь. Порядок заполнения трех 2р-орбиталей определяется правилом Гунда, согласно которому ни одна из р-орбиталей данной оболочки не может быть занята двумя электронами до тех пор, пока все р-орбитали этой оболочки не будут содержать по одному электрону.
Например, для атома фосфора, электронная формула которого
p
d
Основное состояние атома фосфора.
p
d
состояние атома фосфора
Символ элемента, порядковый номер, название
Схема электронного строения
Электронная формула
Электронно-графическая формула
Элементы II периода
3Li Литий
)) 2 1
ls 2 2s l
á
áâ
2s
4Be Берилий
К L )) 2 2
ls 2 2s 2
á
áâ
2p
áâ
2s
5B Бор
К L )) 2 3
1s 2 2s 2 2p 1
á
áâ
2p
áâ
2s
6C Углерод
К L )) 2 4
1s 2 2s 2 2p2
á
á
áâ
2p
áâ
2s
1s
7N Азот
К L )) 2 5
1s 2 2s 2 2p 3
á
á
á
áâ
2p
áâ
2s
Строение элементов II, III и IV периодов
Элементы III периода
11Na Натрий
KLM ))) 2 8 1
1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
á
áâ
áâ
áâ
3s
áâ
2p
áâ
2s
13Аl Алюминий
KLM ))) 2 8 3
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
á
áâ
3p
áâ
áâ
áâ
3s
áâ
2p
áâ
2s
18 Аr Аргон
KLM ))) 2 8 8
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
áâ
áâ
áâ
áâ
3 p
áâ
áâ
áâ
3s
áâ
2p
áâ
2s
Элементы IV периода
13К Калий
KLMN )))) 2 8 8 1
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
á
Ar
4s
20Са Кальций
KLMN )))) 2 8 8 2
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
áâ
Ar
4s
2lSc Скандий
KLMN )))) 2 8 9 2
ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 или ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2
á
áâ
3d
Ar
4s
24Сr Хром
KLMN )))) 2 8 13 1
ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5
á
áâ
3d
Ar
4s
9CU Медь
KLMN )))) 2 8 18 1
ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10
á
á
á
á
á
áâ
3d
Ar
4s
30Zn Цинк
KLMN )))) 2 8 18 2
ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10
áâ
áâ
áâ
áâ
áâ
áâ
3d
Ar
4s
31Ga Галлий
KLMN )))) 2 8 18 3
ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 p 1
á
áâ
áâ
áâ
áâ
áâ
4 p
áâ
3d
Ar
4s
Дата добавления: 2016-11-22 ; просмотров: 4454 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ
Что такое электронная и электронно-графическая формула
Наиболее часто электронные формулы записывают для атомов в основном или возбужденном состоянии и для ионов.
Существует несколько правил, которые необходимо учитывать при составлении электронной формулы атома химического элемента. Это принцип Паули, правила Клечковского или правило Хунда.
Составление электронной и электронно-графической формулы
При составление электронной формулы следует учитывать, что номер периода химического элемента определяет число энергетических уровней (оболочек) в атоме, а его порядковый номер количество электронов.
Согласно правилу Клечковского, заполнение энергетических уровней происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел (n + l), а при равных значениях этой суммы – в порядке возрастания n:
При заполнение электронами энергетических подуровней также необходимо соблюдать правило Хунда: в данном подуровне электроны стремятся занять энергетические состояния таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным, что наиболее наглядно отражается при составлении электронно-графических формул.
Электронно-графические формулы обычно изображают для валентных электронов. В такой формуле все электроны помечаются стрелочками, а ячейками (квадратиками) – орбитали. В одной ячейке не может находиться более двух электронов. Рассмотрим на примере ванадия. Сначала записываем электронную формулу и определяем валентные электроны:
Внешний энергетический уровень атома вольфрама содержит 6 электронов, которые являются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:
Примеры решения задач
Задание
Изобразите электронную и электронно-графическую формулу химического элемента алюминия.
Ответ
Алюминий имеет порядковый номер 13 и расположен в третьем периоде Периодической системы Д.И. Менделеева, следовательно, атом этого химического элемента состоит из положительно заряженного ядра, внутри которого находится 13 протонов, а вокруг ядра имеется три оболочки, по которым движутся 13 электронов.
Электронная формула алюминия выглядит следующим образом:
На внешнем энергетическом уровне алюминия находится три электрона, все электроны 3-го подуровня. Электронно-графическая формула имеет следующий вид:
Задание
Изобразите электронную и электронно-графическую формулу химического элемента хлора.
Ответ
Хлор имеет порядковый номер 18 и расположен в третьем периоде Периодической системы Д.И. Менделеева, следовательно, атом этого химического элемента состоит из положительно заряженного ядра, внутри которого находится 17 протонов, а вокруг ядра имеется три оболочки, по которым движутся 17 электронов.
Электронная формула хлора выглядит следующим образом:
На внешнем энергетическом уровне атома хлора находится семь электронов, все они считаются валентными. Электронно-графическая формула имеет следующий вид:
У вас осталось еще пять электронов и незаполненный 3d-уровень. Расположите электроны в ячейках d-подуровня, начиная слева. Электроны с одинаковыми спинами расположите в ячейках сначала по одному. Если все ячейки заполнены, начиная слева, добавьте по второму электрону с противоположным спином. У марганца пять d-электронов, расположенных по одному в каждой ячейке. 6 Электронно-графические формулы наглядно показывают количество неспаренных электронов, которые определяют валентность. Обратите внимание
Помните, что химия – наука исключений. У атомов побочных подгрупп Периодической системы встречается «проскок» электрона. Например, у хрома с порядковым номером 24 один из электронов с 4s-уровня переходит в ячейку d-уровня. Похожий эффект есть у молибдена, ниобия и др. Кроме того, есть понятие возбужденного состояния атома, когда спаренные электроны распариваются и переходят на соседние орбитали. Поэтому при составлении электронно-графических формул элементов пятого и последующих периодов побочной подгруппы сверяйтесь со справочником.
Составление электронно-графических формул для атомов f-элементов (семейство лантаноидов) 6-го периода
Задача 59. Напишите электронно-графическую формулу для f-элементов 6-го периода, определите их валентные электроны и охарактеризуйте их с помощью квантовых чисел. Решение: Электронные формулы отображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням, подуровням (атомным орбиталям). Электронная конфигурация обозначается группами символов nl x, где n– главное квантовое число,l – орбитальное квантовое число (вместо него указывают соответствующее буквенное обозначение – s, p, d, f), x – число электронов в данном подуровне (орбитали). При этом следует учитывать, что электрон занимает тот энергетический подуровень, на котором он обладает наименьшей энергией – меньшая сумма n+1 (правило Клечковского). Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней следующая:
Периодический характер заполнения 4f-орбиталей сначала по одному, а затем по два электрона предопределяет внутреннюю периодичность в изменении свойств лантаноидов и их соединений.
Строение оболочек атомов. Электронные и графические формулы атомов
Описание презентации по отдельным слайдам:
Химия – 8 класс. «Электронное строение атома. Электронные и графические формулы атомов»
Цели: 1. Продолжить знакомство и изучение «энергетических уровней» 2. Познакомиться с разновидностями подуровней 3. Закрепить умения учащихся в составлении схем строения атомов химических элементов. Оборудование: ПСХЭ Д. И. Менделеева
Как располагаются электроны в атомах? Каково максимальное количество электронов на энергетических уровнях? Схему какого химического элемента вы видите? Запишите электронную формулу этого элемента.
Принцип Паули: В атоме не может быть двух электронов с одинаковым значением четырех квантовых чисел. При одинаковыхn,lиmэлектроны должны отличаться спиновым квантовым числом. Из этого следует: 1: На каждойорбитали, характеризующейся определенными значениями квантовых чисел (n,l,m), может находиться не более 2-х электронов, спины которых имеют противоположные знаки. 2: Количество электронов на подуровне равно 2(2l + 1). Обозначение подуровня Максимальное число электронов s 2 ↑↓ p 6 ↑↓ ↑↓ ↑↓ d 10 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ f 14 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ Принцип Паули: В атоме не может быть двух электронов с одинаковым значением четырех квантовых чисел. При одинаковыхn,lиmэлектроны должны отличаться спиновым квантовым числом.
Как узнать сколько энергетических уровней имеет химический элемент и сколько электронов на них располагается? Приведите примеры. Какую форму имеют орбитали? Сколько электронов на орбиталях бывает? Запишите электронные формулы атомов по выбору по одному из каждого периода. ПРОРАБОТАЙТЕ ВОПРОСЫ ПО УЧЕБНИКУ.
Изображение электронно-графической формулой 1S22S22P63S23P4 – третий уровень незавершённый
Электроны в подуровне стремятся занять как можно больше орбиталей. Одиночные электроны называются неспаренными, за их счёт атом образует соединения с другими атомами. На 3-м уровне существует d-подуровень, который у атома серы пуст, но при сообщении атому энергии электроны S и P – подуровней могут переходить на пустые орбитали d-подуровня
За счёт «расспаривания» электронов атом серы сможет образовать большее число связей с другими атомами. Свойство атомов соединяться с другими атомами называется ВАЛЕНТНОСТЬЮ. Валентность определяется числом неспаренных электронов. У серы это может быть II, IV, VI. Валентность равна числу неспаренных электронов.
Составьте электронные и электронно-графические формулы: Li, C, Al, Cl, Ca
Курс повышения квалификации
Дистанционное обучение как современный формат преподавания
Курс повышения квалификации
Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС
Курс повышения квалификации
Современные педтехнологии в деятельности учителя
Ищем педагогов в команду «Инфоурок»
Номер материала: ДБ-1110097
Не нашли то что искали?
Вам будут интересны эти курсы:
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки
Время чтения: 11 минут
Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки
Время чтения: 11 минут
В России утвердили новый порядок формирования федерального перечня учебников
Время чтения: 1 минута
Поставщики интернета для школ будут работать с российским оборудованием
Время чтения: 1 минута
Чем заняться с детьми в новогодние праздники в Москве
Время чтения: 4 минуты
В Минпросвещения рассказали о формате обучения школьников после праздников
Время чтения: 1 минута
В Думу внесли законопроект об обязательном образовании для находящихся в СИЗО подростков
Время чтения: 2 минуты
Подарочные сертификаты
Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.
Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.
_
строения
)) 2 1
К L )) 2 2
К L )) 2 4
К L 
)) 2 5
KLM ))) 2 8 1
))) 2 8 3
KLM ))) 2 8 8
KLMN )))) 2 8 8 1
)))) 2 8 8 2
)))) 2 8 9 2
KLMN )))) 2 8 13 1
Цинк
)))) 2 8 18 3
ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 p 1
