Алкилсульфат/лаурилсульфат натрия

Алкилсульфат натрия (натриевая соль алкилсульфата фракции С12-С14) является водным раствором поверхностно – активных веществ (ПАВ) анионного типа.

Сферы применения алкилсульфата /лаурилсульфата натрия

Алкилсульфаты (лаурилсульфаты натрия) активно используются в качестве компонентов при изготовлении:

Благодаря оптимальному соотношению цены и качества алкилсульфат натрия (ВЖC) С12-С14 является отличным заменителем для аналогов российского и зарубежного производаства: АБСК, Texapon, Hostapur, и т.д.

Физико-химические показатели алкилсульфатов / лаурилсульфата натрия

Нормативное значение показателя

Внешний вид при 20-25 °С

Однородная прозрачная подвижная жидкость от желтого до коричневого цвета без механических примесей

Водородный показатель (рН)

Концентрация, %, не менее

Массовая доля веществ, растворимых в петролейном эфире, %

Алкилсульфат натрия (лаурилсульфат натрия) является малоопасным веществом, относящимся к IV-му классу опасности согласно ГОСТ 12.1.007.

В ходе использования алкилсульфата натрия вторич¬ные опасные соединения не образуются.

Сброс алкилсульфата натрия (лаурилсульфата натрия) в производственные сточные воды допускается при условии разбавления его водой до предельно-допустимой концентрации ПАВ 20 мг/дм³ по активному веществу.

Важно! Работа с алкилсульфатом натрия (лаурилсульфатом натрия) предполагает обязательное использование средств индивидуальной защиты кожи и слизистой оболочки глаз. При контакте вещества с кожей или слизистыми место соприкосновения следует тщательно промыть водой.

Транспортировка и хранение

Хранение алкилсульфатов (лаурилсульфатов натрия) рекомендуется осуществлять при температуре выше 0 °С. Однако в случае неоднократного замерзания и последующего оттаивания вещество не теряет своих первоначальных слов.

Поставки осуществляются в полиэтиленовых канистрах объемом от 5 до 30 л, а также пластиковых или металлических бочках по 200—225 кг.

Срок хранения: 12 месяцев со дня изготовления при соблюдении надлежащих условий транспортировки и хранения.

Согласно классификации ГОСТ 19433 вещество не относится к опасным грузам и может транспортироваться всеми видами транспорта.

Источник

Алкилсульфаты натрия

Описание

Синонимы: Sodium alkyl sulfate, SAS

В целом, алкилсульфаты – класс органических соединений, объединенных наличием общей функциональной группы, обычно имеющих структуру R-O-SO3−. Иными словами алкилсульфаты натрия – это натриевые соли сульфоэфиров высших органических спиртов с различной длиной алкильной цепи. Первичные алкилсульфаты были и остаются одним из преобладающих типов среди синтетических анионных ПАВ. Один из наиболее известных представителей – лаурилсульфат натрия: CH₃(CH₂)₁₁OSO₃Na.

Основной способ получения первичных алкилсульфатов заключается в сульфатировании первичных спиртов с последующей нейтрализацией реакционной массы растворами гидроксидов натрия, аммиака или магния.

Алкилсульфаты натрия это дифильные органические соединения, которые, диссоциируя в воде, образуют анион с длинным углеводородным радикалом – носителем поверхностной активности; катион при этом не является поверхностно-активным.

Алкилсульфаты натрия выпускаются как в виде моносоединений с заданной длиной углеводородного радикала – октилсульфаты, децилсульфаты; так и в виде композиций, включающих радикалы различной длины. Алкилсульфаты натрия – малоопасное вещество. IV класс опасности по ГОСТ 12.1.007–76.

Характеристики

Упаковка:
— Полиэтиленовые бочки вместимостью до 220 литров
— Полимерные емкости вместимостью до 1000 литров или автоцистерны из нержавеющей стали

* По согласованию с потребителем допускается использование других видов тары.

Источник

Свойства алкилсульфонатов

Анализ анионоактивных ПАВ – соединений, которые в водных растворах диссоциируют с образованием анионов (отрицательно заряженных ионов), обусловливающих поверхностную активность. Методы синтеза алкилсульфонатов. Получение алкилсульфонатов сульфоокислением.

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

Казанский национальный исследовательский технологический университет

Кафедра «Технологии основного органического и нефтехимического синтеза»

магистрант кафедры ТООНС

Кандидат химических наук,

доцент кафедры ТООНС

Все поверхностно-активные вещества делится на четыре класса: анионоактивные, катионоактивные, неионогенные и амфолитные.

На долю анионоактивных из всех производимых ПАВ приходится более 70%. Среди них наибольшее значение имеют алкилбензолсуль-фонаты натрия, алкилсульфонаты натрия и алкилсульфаты натрия. Алкилбензолсульфонатами называются соли сульфокислот ароматических соединений, алкилсульфатами-соли сульфоэфиров спиртов и алкилсульфонатами- соли сульфокислот алканов.

Методы синтеза алкилсульфонатов:

1. Фотохимическое сульфохлорирование смеси, содержащей не менее 98,5% парафинов СП-С18, выделяемых из керосиновой фракции нефти.

2. Фотохимическое сульфоокисление парафинов смесью газов SO2 и О2:

Реакцию проводят при УФ-облучении в реакторах при непрерывном введении воды в реакционную зону для экстракции образующихся сульфокислот. Полученную смесь отделяют от непрореагировавших парафинов, непрерывно возвращаемых в реактор. Низкая конверсия парафинов (ок. 1%) обеспечивает низкое содержание побочных дисульфонатов. Полученный этим способом алкансульфонат (сульфонат-SO), содержащий 60% алкансульфонатов и 7-8% дисульфонатов, эмульгатор при синтезе полимеров.

Все алкансульфонаты малотоксичны; их биоразлагаемость ок. 100%.

Алкилсульфаты-представляют собой натровые соли сульфоэфиров высших жирных спиртов. Алкилсульфаты получают сульфатированием жирных спиртов с последующей нейтрализацией полученного сульфопродукта.

Жирные спирты получают различными способами:

1) метод гидрогенизации жирных кислот;

2) метод прямого окисления парафиновых углеводородов в присутствии борной кислоты;

3) сульфирование жирных спиртов.

Алкилсульфонаты. Представляют собой натровые соли сульфокислот жирного ряда, содержащие в цепи 12-18 углеродных атомов. Сырьем для получения алкилсульфонатов служат естественные и синтетические углеводороды, содержащие 14-22 атома углерода (фракции прямогонного нефтяного керосина или гидрированного синтина, выкипающие в пределах 240-300 С).

Алкилсульфонаты можно получить двумя способами: сульфохлорированием или сульфоокислением алифатических углеводородов. Сулоьфохлорирование производится при действии на углеводороды газообразного сернистого ангидрида и хлора. Реакция ускоряется такими катализаторами, как перекисные соединения. Для успешного течения реакции необходимо облучение реакционной смеси коротковолновым светом. Обработкой едкой щелочью (15-20%-ный раствор) образовавшиеся сульфохлориды переводят в алкилсульфонаты. Получающийся готовый продукт получил название «Сульфонат», он используется для приготовления синтетических моющих средств типа «Астра», «Новость» и др. Технология получения алкилсульфонатов сравнительно проста, характеризуется низкими капитальными затратами, а сырьевая база практически не ограничена.

Получение алкилсульфонатов сульфохлорированием н-парафинов.

Серная кислота не реагирует с парафинами. Алкилсульфохлориды и алкилсульфокислоты на основе высших парафинов получают сульфохлорированием и сульфоокислением.

CnH2n+2+ SO2 + Cl2 > CnH2n+1SO2Cl2 +HCl

CnH2n+2+ SO2 + Cl2 > CnH2n (SO2Cl)2 +2HCl

CnH2n+2+ SO2 + Cl2 > CnH2n+1Cl +HCl+ SO2

CnH2n+2+ SO2 + Cl2 > CnH2n+1SO2Cl +HCl

Для подавления реакции хлорирования парафинов процесс ведут при небольшом избытке диоксида серы (10%) и температуре 20-30єC. С повышением температуры резко увеличиваются выход хлорпарафинов. Для устранения образования нежелательных дисульфохлоридов реакцию проводят при степени превращения сырья 30-40%. Реакция сульфохлорирования сильно экзотермическая реакция и протекает по радикально-цепному механизму. Зарождение цепи происходит за счет гомолитического расщепления Cl2 при поглощении кванта света:

RSґO2 +Cl2> RSґO2Cl+Clґ

В производственных условиях цепь обрывается при столкновении радикалов со стенками реактора, а также из-за наличия примесей в сырье. Применяют непрерывное освещение реакционного пространства ртутно-кварцевыми лампами.

При сульфохлорировании н-парафинов получаются преимущественно вторичные сульфохлориды, в которых сульфогруппа находятся при любом вторичном атоме углерода. Сырьем является фракция парафинов с пределом кипения 230-320єC, 250-300єC, 250-350єC. В этих фракциях, в основном, присутствуют парафины фракции С15. Присутствие олефинов и ароматических углеводородов в сырье нежелательно, т.к. они ингибируют цепную реакцию. При этом парафины предварительно подвергают гидроочистке на сульфидных катализаторах. В качестве сульфохлорирующих агентов применяет SO2 и Cl2 с содержанием основных веществ не менее 95%.

Для получения алкилсульфонатов используют керосиновые фракции. Процесс осуществляют непрерывным способом. В стальную колонну футерованную винипластом подают сверху керосин, а снизу смесь газообразных хлора и диоксида серы. Реакцию проводят при облучении массы ртутными лампами. Сульфохлорирование ведут при 25-30єC, для съема тепла реакционную массу прокачивают через выносной холодильник. По окончании реакции массу омыляют 10%-ным раствором NаOH. Омыление проводят непрерывным способом при 95-97єC:

RSO2Cl + 2NаOH > RSO2ONа + NаCl + H2O

Неомыляемые отделяют от раствора при 95 єC. После отделения неомыляемых раствор охлаждают до 5 єС, при этом отделяют раствор поваренной соли. Раствор сульфоната после отделения NаCl упаривают при 160-170 єC и получают плавленый сульфонат в виде чешуек или пасты. Образовавшиеся алкилхлориды дегидрохлорируют в присутствии оксидных катализаторов и получают олефины. Олефины используют для получения б-олефинсульфонатов или фторалкилсульфонатов:

алкилсульфонат синтез сульфоокисление

Получение алкилсульфонатов сульфоокислением н-парафинов

Недостатком сульфохлорирования является использование хлора.

Сырьем для сульфоокисления служат те же фракции парафинов С14-С18

что и для сульфохлорирования. требование к сырью то же что и для SO2 и Cl2.

RH + SO2 + 0,5O2 > RSO2OH

В результате реакции образуются вторичные алкансульфокислоты со статическим распределением сульфогрупп по углеродной цепи. Нейтрализация приводит к образованию алкилсульфонатов натрия:

RSO2OH +NаOН > RSO2ONа+ H2O

Реакция сильно экзотермическая. Этот процесс приобретает большое значение в связи с хорошей биоразлагаемостью алкилсульфонатов. Процесс протекает по радикально-цепному механизму.

Свободный радикал, образовавшийся при зарождении цепи, начинает цепь превращений:

Сульфопероксид является стабильным. При введении в реакционную смесь воды сульфогидропероксид окисляется диоксид серы в серную кислоту, одновременно превращаясь в сульфокислоту (водно-световой метод).

RSO2OОH + SO2+ Н2O > RSO2OН + H2SO4

Суммарное уравнение реакции:

RH + 2SO2+ О2 +Н2O > RSO2OН + H2SO4

При водно-световом методе процесс ведут при 25-30єC в одну стадию при непрерывном облучении УФ светом, экстрагируя серную кислоту и сульфокислоту водой.

Существенным недостатком является большой расход световой энергии.

Другой метод-это сульфоокисление в присутствии уксусного ангидрида. Процесс протекает в две стадии. На первой стадии сульфоокисление проводят при освещении в безводной среде, но в присутсвии уксусного ангидрида, связывающего сульфогидропероксид в ацетилсульфопероксид, стабильный к разложению:

RSO2ОOН+(СН3СО)2О > RSO2OО(О)ССН3 + СH3СООН

Вторая стадия протекает без освещения и при более высокой температуре, при которой ацетилсульфопероксид распадается и инициирует радикально-цепной процесс сульфоокисления:

Одновременно протекают побочные реакции с образованием различных продуктов окисления.

При сульфоокислении Н-парафинов С12-С18 образуется смесь с равновероятным расположением сульфокислотной группы при всех вторичных атомах углерода.

Алкилсульфонаты, полученные сульфохлорированием или сульфоокислением н-парафинов, представляет собой смесь изомерных алкилсульфонатов, в которых сульфонатная группа SO3Nа занимает разные положения в углеродной цепи.

Высокоэффективный антистатик длительного действия для полистирола и его сополимеров. Они разрешены к применению в пищевой упаковке, но основное применение находят в производстве товаров народного применения.

Алкиларилсульфонаты. Представляют собой натровые соли алкиларилсульфокислот, являются наиболее распространенными моющими веществами. В нашей стране алкиларилсульфонаты производят в основном в виде алкилбензолсульфонатов (сульфонолы).

Производство сульфонола складывается из следующих стадий:

а) очистка керосина от ароматических углеводородов путем экстракции последних диэтиленгликолем;

б) фотохимическое хлорирование очищенного керосина;

г) сульфирование алкилбензола производится раствором серного ангидрида SO в жидком сернистом ангидриде SO при пониженной температуре (10С), так как процесс сульфирования протекает с большим выделением тепла;

д) нейтрализация полученных алкилбензолсульфокислот раствором каустической соды (20%-ный раствор). Температура нейтрализации не должна превышать 45-550С;

е) отделение несульфируемых и упаривание водных растворов сульфонола.

Выпускаемый в настоящее время хлорный сульфонол в виде 30%-ного раствора (по активному веществу) хорошо зарекомендовал себя для производства синтетических моющих порошков.

Смесь натриевых солей алкилсульфоновых кислот с длиной цепи алкильного радикала С11-С18, полученного из

Паста от белого до светло-желтого цвета. Однородная по составу после подогрева до температуры 50°С и перемешивания.

Эмульгатор, поверхностно-активное вещество для получения синтетических моющих средств.

Обогреваемые железнодорожные цистерны, бочки из коррозионно-стойкой стали.

Железнодорожным и автотранспортом.

Хранить в резервуарах, внутренняя поверхность которых защищена покрытием, исключающим контакт металла с продуктом.

Малотоксичен, обладает слабо выраженными раздражающими свойствами. Защищать кожные покровы.

Производство и поставка в России:

1. Торгово-Промышленная Компания «ИНФРАХИМ»

2. ООО «ВППК» Волжская Производственно Промышленная Компания

Список использованных источников

6. Кузнецов Е. В., Прохорова И. Я., Файзулина Д. Л. Альбом технологических схем производства полимеров и пластмасс на их основе. Изд. 2-е. М., Химия, 1976.

7. Лосев И. Л., Тростянская Е. Б. Химия синтетических полимеров. Изд. 3-е. М., Химия, 1971.

Размещено на Allbest.ru

Подобные документы

Особенности получения наночастиц серебра методом химического восстановления в растворах. Принцип радиационно-химического восстановления ионов металлов в водных растворах. Образование золей металла. Изучение влияния рН на величину плазмонного пика.

курсовая работа [270,7 K], добавлен 11.12.2008

Физико-химические свойства германия и его соединений. Его электродные потенциалы в водных растворах. Электроосаждение германия и его сплавов. Получение гидрида германия. Электрохимическое поведение соединений германия. Растворимость германия в ртути.

дипломная работа [53,0 K], добавлен 15.04.2008

Реакции, протекающие между ионами в растворах. Порядок составления ионных уравнений реакций. Формулы в ионных уравнениях. Обратимые и необратимые реакции обмена в водных растворах электролитов. Реакции с образованием малодиссоциирующих веществ.

презентация [1,6 M], добавлен 28.02.2012

Практические выводы теории электролитической диссоциации. Характеристика основных реакций, которые протекают в растворах электролитов. Анализ свойств амфотерных гидроксидов, образование малодиссоциированных соединений, комплексных соединений и газов.

лабораторная работа [27,6 K], добавлен 17.12.2014

Исследование зависимости выхода по току от потенциала для бромид-ионов, их концентраций в растворах при совместном присутствии. Анализ методики электрохимического окисления иодид-ионов при градуировке. Описания реактивов, растворов и средств измерения.

дипломная работа [213,7 K], добавлен 25.06.2011

Источник

Лако-красочные материалы — производство

Технологии и оборудование для изготовления красок, ЛКМ

АНИОНАКТИВНЫЕ МОЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

Представляют наиболее распространенные моющие веще­ства, к которым относятся:

1. Алкилкарбонаты (R— COONa)

А) первичные (R — S03Na)

4. Алкиларилсульфонаты (RArS03Na)

Алкилкарбонаты. Представляют собой соли жирных кислот или мыла, которые достаточно подробно описаны выше. Мыла условно можно отнести к синтетическим моющим веществам, учитывая, что сырьем для них служат синтетические жирные кислоты (СЖК).

Алкилсульфаты. Представляют собой натровые соли сульфо — эфиров высших жирных спиртов. В молекуле алкилсульфата сера связана с углеродом через кислород: н О

Различают первичные и вторичные алкилсульфаты. У пер­вичных алкилсульфатов моющая способность возрастает с уве­личением количества углеродных атомов в алкильном остатке и достигает оптимума (при температуре до 40° С) у алкилсуль­фатов с 12—14 атомами углерода. Алкилсульфаты с 16 и более углеродными атомами в цепи очень плохо растворимы в воде (при 20° С) и при взаимодействии с жесткой водой образуют малорастворимые кальциевые соли.

Получение алкилсульфатов. Алкилсульфаты получают суль- фатированием жирных спиртов с последующей нейтрализацией полученного сульфопродукта.

Жирные спирты получают различными способами.

В отличие от других стран, где для производства жирных спиртов, как правило, применяют кокосовое масло и животные жиры, в СССР производство жирных спиртов базируется на продуктах окисления парафина. Кроме того, в связи с расшире­нием добычи кашалотов для производства жирных спиртов ис­пользуется кашалотовый жир. Производство жирных спиртов из кашалотового жира разработано советскими учеными и прово­дится на Казанском химическом комбинате имени Вахитова по оригинальной технологии (омыление кашалотового жира под давлением в автоклавах, отгонка с паром образовавшихся жирных спиртов от мыла, конденсация спиртов, разложение мыла). На базе полученных жирных спиртов были синтезиро­ваны алкилсульфаты, а затем в 1953 г. впервые изготовлен отечественный синтетический моющий порошок «Новость», одо­бренный потребителями. В последнее время на одном из ком­бинатов освоен разработанный группой советских ученых и спе­циалистов метод получения жирных спиртов из кашалотового жира путем гидрогенизации жирных кислот, находящихся в со­ставе восков, и триглицеридов при высоком давлении (300 ат) И температуре 300° С. Применяемый цинково-хромовый катали­затор способствует сохранению двойных связей, что обеспечи­вает максимальное содержание непредельных жирных спиртов в готовом продукте.

Методы производства жирных спиртов в СССР базируются на продуктах окисления парафина.

Метод гидрогенизации жирных кислот. Этот метод получил наибольшее распространение не только в нашей стране, но и за рубежом. Нужная фракция жирных кислот этерифицируется метиловым спиртом по схеме:

RCOOH + СН3ОН——— >- RCOOCH3 + Но О

Полученные метиловые эфиры жирных кислот подвергаются гидрогенизации в автоклавах под давлением 300 ат с примене­нием плавающего катализатора

RCOOCH3 + 2Н2 ————— ► RCH2OH + СН3ОН

Образовавшиеся жирные спирты освобождаются от метило­вого спирта и катализатора, а затем дистиллируются.

Метод прямого окисления парафиновых угле­водородов в присутствии борной кислоты. Этот метод впервые в мировой практике разработан в 1948 г. под ру­ководством проф. Башкирова А. Н.

Сырьем служит синтин или мягкие парафины (фракции 275—320° С). Окисление ведется при температуре 165—170°С; борная кислота, являющаяся катализатором, связывает обра­зующиеся спирты в виде эфиров и предохраняет их от даль­нейшего окисления.

По этому методу получают в основном вторичные жирные спирты с распределением гидроксильной группы по всей длине углеводородной цепи.

Метод извлечения жирных спиртов изнеомы — ляемых-П. При окислении парафина до жирных кислот по­путно образуются другие кислородсодержащие продукты, в том числе жирные спирты (в основном первичные). В неомы — ляемых-II содержится до 8% жирных спиртов от расходуемого на окисление парафина, их можно извлечь различными спосо­бами.

Сульфирование жирных спиртов. Для получения синтетических моющих веществ из жирных спиртов их подвер­гают сульфированию. При этом образуются не истинные суль — фокислоты, а сульфоэфиры.

Реакция сульфирования в общем виде может быть выра­жена следующим уравнением:

Группа — S02C1 присоединяется к любому атому углерода по всей длине цепи. Поэтому в результате реакции сульфохло­рирования образуется смесь изомеров.

Обработкой едкой щелочью (15—207о-ный раствор) образо­вавшиеся сульфохлориды переводят в алкилсульфонаты:

Алкилсульфонаты могут быть получены и при помощи сульфо — окисления (открыто Платтом в 1940 г.)

Получающийся при указанных способах готовый продукт получил название «Сульфонат», он используется для приготов­ления синтетических моющих средств типа «Астра», «Новость», «Синтол». Технология получения алкилсульфонатов сравни­тельно проста, характеризуется низкими капитальными затра­тами, а сырьевая база практически неограниченна.

В течение 1961 —1962 гг. в Советском Союзе был разработан синтез и освоено промышленное производство нового синтети­ческого моющего вещества ДНС (динатровая соль сульфоян — тарной кислоты), которое условно можно отнести к алкилсуль — фонатам. Структурная формула ДНС такова: ROCOCHo — СН —COONa

Жирные спирты (С14 — С18) реагируют с малеиновым ангид­ридом*, а затем обрабатываются бисульфитом натрия. При этом образуется динатровая соль моноалкилсульфоянтарной кислоты **. Процесс протекает по следующей схеме:

Производство ДНС представляет особый интерес для про­мышленности Советского Союза. В СССР интенсивно разви­вается производство высших жирных кислот и спиртов, получае-

|| о — очень реакционноспособное соединение.

** Сульфоянтарная кислота НООС—СН2—СН — СООН

Впервые получена Фелингом в 1841 г. сульфированием янтарной кислоты серным ангидридом.

Мых путем окисления твердых и жидких парафинов. Так как при этом получаются в основном вторичные спирты, то степень превращения их в алкилсульфаты при сульфировании серной кислотой не превышает 45—70%.

В отличие от весьма жестких условий сульфирования синтез ДНС осуществляется в мягких условиях с 92—95%-ным выхо­дом продукта и практически не сопровождается побочными ре­акциями. Моющее действие средств на основе ДНС для хлопча­тобумажных, шерстяных и шелковых тканей достаточно высоко.

Как на основе одних ДНС, так и в смеси с другими мою­щими веществами выпускаются такие моющие средства, как «Новость-С», «Ладога» и др.

Алкиларилсульфонаты. Представляют собой натровые соли алкиларилсульфокислот» общей формулы: R—Ar—S03Na. Алкиларилсульфонаты являются наиболее распространенными моющими веществами. В настоящее время объем мирового про­изводства синтетических моющих веществ превысил 2 млн. т В год. Примерно три четверти из них составляют анионактив — ные вещества, среди которых первое место занимают алкил­арилсульфонаты. В нашей стране алкиларилсульфонаты произ­водят в основном в виде алкилбензолсульфонатов (суль- фонолы).

В СССР сульфонол получают двумя способами: хлорным и бесхлорным (сульфонолы нефтяной промышленности).

Сульфонол хлорный производится на основе кероси­новой фракции нефти, выкипающей в пределах 200—300° С.

Производство сульфонола складывается из следующих стадий:

А) очистка керосина от ароматических углеводородов путем экстракции последних диэтиленгликолем;

Б) фотохимическое хлорирование очищенного керосина по схеме:

R-CHo———— СН2СН3 + С12 —————- RCH,————— СН2СН2С1 + НС1

В) алкилирование бензола хлорированным керосином в при­сутствии катализатора — безводного А1С13

R-CH2 [СГ+Н] С F C I 1-,ю-Я5° у R — С112—С ^jj СН + НС1

Г) сульфирование алкилбензола производится раствором серного ангидрида S03 в жидком сернистом ангидриде S02 при пониженной температуре (10°С), так как процесс сульфирова­ния протекает с большим выделением тепла

Д) нейтрализация полученных алкилбензолсульфокислот раствором каустической соды (20%-ный раствор). Температура нейтрализации не должна превышать 45—55° С.

RCH2— Ci^SGH RCH2—Cif^lCH

е) отделение несульфируемых и упаривание водных раство­ров сульфонола.

Выпускаемый в настоящее время хлорный сульфонол в виде 30%-ного раствора (по активному веществу) хорошо зареко­мендовал себя для производства синтетических моющих по­рошков.

Сульфонолы нефтяной промышленности (НП)—выпускают нескольких различных видов: НП-1, НП-2, НП-3, БиТ.

Рассмотрим получение сульфонола НП-1 (додецилбензол- сульфоната): С12н25

Исходным сырьем для получения сульфонола НП-1 служат пропилен и бензол. В начале производится полимеризация про­пилена на фосфорнокислом катализаторе с образованием доде — цилена (тетраметра пропилена) по схеме:

Условия полимеризации: давление 75—80 ат, температура 180—235° С.

Затем производится алкилирование бензола додециленом в присутствии А1С13 при температуре 55—60° С.

Источник