Что положено в основу сульфидной классификации катионов на группы
Сероводородная классификация катионов по группам
Основы данной классификации были созданы ещё в XIX веке. Сероводородная классификация длительное время была повсеместно распространенной в аналитической химии и лишь во второй половине XX века она стала вытесняться другими методами анализ, при которых не требуется получение и применение токсичного сероводорода(H2S).
Разработаны различные варианты сероводородного метода, различающиеся деталями. Общая схема анализа в основном сохраняется во всех вариантах.
Сероводородная аналитическая классификация катионов по группам базируется на использовании в качестве четырёх групповых реагентов: раствора хлороводородной кислоты HCl, раствора сероводорода H2S, раствора сульфида аммония (NH4)2S и раствора карбоната аммония (NH4)2CO3. Катионы по этой классификации разделяются на пять аналитических групп (см. табл. 1), в зависимости от растворимости их хлоридов, сульфидов, и карбонатов. Иногда некоторые катионы, например катионы свинца Pb +2 включают в разные аналитические группы.
Сероводородная (сульфидная) классификация катионов
Кислотно-основная классификация катионов по группам
Катионы, открываемые в рамках кислотно-основной классификации, подразделяются на шесть аналитических групп.(табл. 2.)
Таблица 2. Кислотно-основная классификация катионов.
Химический анализ анионов
Анализ анионов существенно отличается от анализа катионов. Если для катионов существует систематический ход анализа, построенный на последовательном делении их на группы с помощью групповых реакций, то для анионов такого строго систематического анализа нет.
Разнообразные классификации анионов основаны на реакциях осаждения, разложения, комплексообразования, окисления-восстановления. В качестве групповых реагентов используют соли бария, серебра, кальция, свинца, цинка, смеси солей бария и кальция. Эти реактивы применяют при различных значениях pH раствора. В качестве групповых реагентов на анионы легко разлагаемых кислот используют также растворы кислот (CH3COOH, HCl). Различные отношения анионов к окислителям (KMnO4 + H2SO4) или восстановителям (KI + H2SO4) также позволяет делить анионы на группы по различию их окислительно-восстановительных свойств. Есть классификации, основанные на использовании различных реактивов, в которых число групп анионов колеблется от 3 до 7.
Так, например, при делении анионов на три группы они распределяются следующим образом:
Анионы, образующие осадки с растворимыми солями бария;
Анионы, образующие осадки с растворимыми солями серебра;
Анионы, не образующие осадков ни с растворимыми солями бария, ни с растворимыми солями серебра;
Классификация анионов, основанная на реакциях осаждения
При делении анионов на семь групп различают:
Анионы кремниевой, титановой, циркониевой, вольфрамовой и некоторых других кислот, соли щелочных металлов, которые растворимы в воде, а бариевые и серебряные соли не растворимы.
По окислительно-восстановительным свойствам анионы также обычно делят на три группы. По этой классификации групповыми реагентами являются окислители или восстановители, у которых окислительная или восстановительная форма окрашена.
Классификация анионов, основанная на их окислительно-восстановительных свойствах
Классификация катионов и анионов.
Методы анализа.
Аналитическая химия – наука об определении химического состава вещества.
Аналитическая химия и ее методы широко применяются на предприятиях общественного питания и пищевой промышленности для осуществления контроля качества сырья, полуфабрикатов, готовой продукции; определения сроков реализации и условий хранения продукции.
История развития аналитической химии.
Аналитическая химия как наука начинает развиваться с середины 17 века.
Впервые основы качественного анализа изложил английский ученый Р.Бойль, он же ввел термин «химический анализ». Р.Бойль считается родоначальником научной аналитической химии.
Законы количественного анализа изложил Ломоносов в середине 17 века. Ломоносов впервые начал применять взвешивание исходных веществ и продуктов реакции.
К середине ХIХ века оформились титриметрические и гравиметрические методы анализа, методы газового анализа.
Первый учебник по аналитической химии появился в России в 1871 г. Автор этого учебника – русский химик Н.А. Меншуткин.
Во второй половине ХХ века появилось много новых методов анализа: рентгеновские, масс-спектральные и т.д.
Классификация методов анализа, применяемых в аналитической химии.
Аналитическая химия включает два основных раздела: количественный анализ и качественный анализ.
Методы качественного анализа:
«Сухой» путь – химические реакции, которые идут при накаливании, сплавлении, окрашивании пламени.
Пример: окрашивание пламени катионами металлов (натрий – желтый, калий – розово-фиолетовый, кальций – оранжево-красный, медь – зеленый и т.д.), которые образуются при электролитической диссоциации солей:
«Мокрый» путь – химические реакции в растворах электролитов.
Также в качественном анализе в зависимости от количества исследуемого вещества, объема раствора, техники выполнения различают:
1) макрометод: сравнительно большие навески (0,1 г и более) или большие объемы растворов (10 мл и более) исследуемого вещества. Этот метод наиболее удобен в определении.
2) микрометод: навески от 10 до 50 мг и объемы раствора до нескольких мл.
3) полумикрометод: навески 1-10 мг и объемы раствора около 0,1 – 1 мл.
Микрометод и полумикрометод обладают двумя несомненными достоинствами:
1. Большая скорость выполнения анализа
2. Небольшое требуемое количество анализируемого вещества.
Физико-химические методы анализа:
Ø колориметрические (сравнение окраски двух растворов)
Ø нефелометрические (помутнение исследуемого раствора от действия каких-то реагентов)
Ø электрохимические (момент окончания реакции определяют по изменению электропроводности раствора, потенциала электродов в исследуемом растворе)
Ø рефрактометрические (определяют показатель преломления)
Физические методы анализа:
Ø спектральный анализ (изучение спектров излучения или поглощения)
Ø люминесцентный (изучение характера свечения вещества под действием УФ)
Для обнаружения ионов в растворах в аналитической химии используют аналитические реакции.
Аналитическая реакция – химическое превращение, при котором исследуемое вещество переводят в новое соединение с характерным признаком.
Признаки аналитической реакции:
Ø Выпадение осадка
Ø Растворение осадка
Ø Выделение газообразного вещества
Условия аналитической реакции:
Ø Быстрое протекание
Чувствительная реакция – реакция, при помощи которой можно обнаружить наименьшее количество вещества из наименьшего количества раствора.
Чувствительная реакция характеризуется :
1. Открываемым минимумом (наименьшее количество вещества, которое может быть обнаружено данной реакцией)
2. Минимальной концентрацией (отношение массы определяемого вещества к массе или объему растворителя).
Специфичной называется реакция, при помощи которой можно открыть ион в присутствии других ионов по специфичному изменению цвета, образованию характерного осадка, выделению газа и т.д.
Пример: ион бария обнаруживают хроматом калия К2СгО4 (выпадает ярко-желтый осадок).
На специфичных реакциях основан анализ, называемый дробным. С помощью дробного анализа можно открывать ионы в любой последовательности, используя специфичные реакции.
Классификация катионов и анионов.
В основу классификации ионов в аналитической химии положено различие в растворимости образуемых ими солей и гидроксидов.
Аналитическая группа – группа катионов или анионов, которая с каким-то одним реактивом дает сходные аналитические реакции.
Ø сульфидная, или сероводородная,– является классической, разработал Меншуткин Н.А.;
Ø кислотно-основная и т.д.
Сульфидная классификации катионов основана на отношении катионов к сульфид-иону:
1) Катионы, осаждаемые сульфид-ионом
2) Катионы, не осаждаемые сульфид-ионом.
Каждая группа имеет свойгрупповой реактив– реактив, используемый для открытия одной группы ионов и образующий осадок с ионами данной группы (Ва 2+ + SО4 2- → ВаSО4↓)
Определение катионов проводят систематическим анализом.
Дата добавления: 2016-09-26 ; просмотров: 15350 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ