Что произойдет при контакте al и fe в кислой среде

05.01.202401.10.2023 admin 0 Comments

50БАЛЛОВ! СРОЧНО
Что произойдёт при контакте Al и Fe в кислой среде?

Металлы останутся в неизменном виде
Железо подвергнется коррозии
Будет выделяться кислород
Алюминий начнёт разрушаться

Ответ:

будет выделяться кислород

Объяснение:

Поможем написать работу на аналогичную тему

Последние опубликованные вопросы

Индивидуальные работы по различным предметам

Сделайте индивидуальный заказ на нашем сервисе. Там эксперты помогают с учебой без посредников Разместите задание – сайт бесплатно отправит его исполнителя, и они предложат цены.

Цены ниже, чем в агентствах и у конкурентов

Вы работаете с экспертами напрямую. Поэтому стоимость работ приятно вас удивит

Бесплатные доработки и консультации

Исполнитель внесет нужные правки в работу по вашему требованию без доплат. Корректировки в максимально короткие сроки

Если работа вас не устроит – мы вернем 100% суммы заказа

Техподдержка 7 дней в неделю

Наши менеджеры всегда на связи и оперативно решат любую проблему

Строгий отбор экспертов

К работе допускаются только проверенные специалисты с высшим образованием. Проверяем диплом на оценки «хорошо» и «отлично»

Требуются доработки?
Они включены в стоимость работы

Работы выполняют эксперты в своём деле. Они ценят свою репутацию, поэтому результат выполненной работы гарантирован

Источник

Коррозия металлов и защита от коррозии. химия

В каком из контактов: а) Cu – Ag; б) Be – Zn; в) Mn – Mg скорость коррозии больше? Ответ подтвердите расчётами.
При контакте двух металлов с разными электродными потенциалами возникает гальваническая пара, а между металлами возникает разность потенциалов. Чем больше разность потенциалов между металлами в результате образования гальванической пары, тем быстрее и разрушительнее протекает электрохимическая коррозия.
Найдем разность электродных потенциалов трех гальванических пар.
φ1 = Eo(Ag(+)/Ag) – Eo(Cu(2+)/Cu) = 0,799 – 0,338 = 0,461 В
φ2 = Eo(Zn(2+)/Zn) – Eo(Be(2+)/Be) = – 0,762 – (– 1,847) = 1,085 B
φ3 = Eo(Mn(2+)/Mn) – Eo(Mg(2+)/Mg) = – 1,18 – (– 2,362) = 1,183 B
В последнем случае разность потенциалов наибольшая, следовательно, наибольшая скорость коррозии будет наблюдаться у гальванической пары Mn – Mg, при этом корродировать будет магний Mg как металл, имеющий меньший электродный потенциал.

В контакте с каким из указанных металлов Sn является анодом: Al, Cr, Ca?
Eo(Sn(2+)/Sn) = − 0,140 B
Eo(Ca(2+)/Ca) = − 2,87 В
Ео (Al(3+)/Al) = − 1,70 В
Eo(Cr(2+)/Cr) = − 0,852 В
В гальваническом элементе анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала.
Олово в сравнении с этими тремя металлами имеет наибольший электродный потенциал. Значит, ни с одним из этих металлов в составе гальванического или коррозионного элемента олово не будет являться анодом.

Источник

Составление электронных уравнений анодного и катодного процессов происходящих при коррозии

Решение задач на коррозию металлов

и катодный процесс – восстановление ионов водорода (водородная деполяризация) или молекул кислорода (кислородная деполяризация). Поэтому при коррозии пары Mg — Ni с водородной деполяризацией происходит следующие процессы:

Продуктом коррозии будет газообразный водород соединение магния с кислотным остатком (соль).

При коррозии пары Mg — Ni в атмосферных условиях на катоде происходит кислородная деполяризация, а на аноде – окисление магния:

Задание 288.
В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.
Решение:
а) При помещении цинковой пластинки в раствор хлороводородной (соляной) кислоты происходит реакция замещения:

Через некоторое время цинковая пластинка в растворе разбавленной соляной кислоте пассивируется оксидной плёнкой, образующейся при взаимодействии цинка с кислородом растворённым в воде по схеме: Zn + 1/2 O₂ = ZnO, поэтому коррозия цинка вскоре замедлится.

б) При помещении цинковой пластинки, частично покрытой медью, в раствор соляной кислоты образуется гальваническая пара Zn — Cu, в которой цинк будет анодом, а медь – катодом. Происходит это так, потому что цинк имеет более электроотрицательный электродный потенциал (-0,763 В), чем медь (+0-,34 В).

Zn 0 + 2H + = Zn 2+ + H₂О↑

Молекулярная форма уравнения:

Задание 289.
Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде.
Решение:
Химически чистое железо более стойко к коррозии, потому что с кислородом образует на поверхности оксидную плёнку, которая препятствует дальнейшему разрушению металла. Техническое железо содержит примеси различных металлов и неметаллов, которые образуют различные гальванические пары железо — примесь. Железо, имея отрицательный стандартный электродный потенциал (-0,44 В) со многими примесями, потенциал которых значительно положительнее, является анодом, а примеси – катодом:

Так как ионы Fe 2+ с гидроксильной группой образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом атмосферной коррозии железа будет Fe(OH)₂. При контакте с кислородом воздуха Fe(OH)₂ быстро окисляется до метагидроксида железа FeO(OH), приобретая характерный для него бурый цвет:

Источник

Что произойдет при контакте al и fe в кислой среде

Задание
Определить возможность коррозии, составить схему коррозионного элемента, указать полярность электродов, указать вид деполяризации и записать уравнения катодного и анодного процессов для гальванопары алюминий-железо, находящейся в кислой среде (pH → 0) при нормальных условиях без доступа кислорода воздуха.
Решение
Рассмотрим расположение алюминия и железа в электрохимическом ряду напряжений металлов: