Sodium dichromate что это

Дихромат натрия

Дихромат натрия
Общие
Традиционные названия	динатриевая соль дихромовой кислоты, динатрий дихромат(VI)
Химическая формула	Na2Cr2O7
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	красные до оранжевых гигроскопичные кристаллы
Молярная масса	(ангидрид) 261.968 г/моль

Плотность2.52 г/см³Термические свойстваТемпература плавления(ангидрид) 356.7 °C

(дигидрат) около 100 °C

Температура разложения400 °CЭнтальпия образования (ст. усл.)-1962 кДж/мольХимические свойстваРастворимость в воде(при 20 °C) 236 г/100 млРастворимость в остальных веществахрастворим в спиртеКлассификацияРег. номер CAS10588-01-9,

Номер ООН3288Регистрационный номер EC234-190-3RTECSHX7750000 (ангидрид, дигидрат)БезопасностьЛД₅₀50 мг/кгТоксичность

Дихрома́т на́трия (бихромат натрия, натриевый хромпик) — неорганическое химическое соединение, натриевая соль дихромовой кислоты. Существует дигидрат дихромата натрия( Na₂Cr₂O₇·2H₂O) и безводная соль.

Полупродукт в производстве хрома, практически вся хромовая руда перерабатывается в дихромат натрия.

Содержание

Свойства

Химические

С точки зрения реакционной способности и внешнего вида дихромат натрия и дихромат калия очень похожи. Соль натрия, однако, в двадцать раз лучше растворяется в воде, чем соль калия (49 г/л при 0 °C) и ее эквивалентная масса также меньше — поэтому она является наиболее часто используемым веществом.

Схожестью хромовой кислоты и дихромата натрия является их общее свойство — они являются окислителями. По отношению к калийной соли, основным преимуществом бихромата натрия является его большая растворимость в воде и в полярных растворителях, например таких как уксусная кислота.

В области органического синтеза это соединение окисляет бензилы и аллильную группу C—H соединений до карбонильных производных. Так, например, 2,4,6-тринитротолуол окисляется до соответствующих карбоновых солей. Кроме того, 2,3-диметинаптален (англ. 2,3-dimethylnaphthalene ) окисляется в присутствии Na₂Cr₂O₇ до 2,3-напталендикарбоксилиновой кислоты (англ. 2,3-naphthalenedicarboxylic acid ).

Получение

Дихромат натрия образуется в больших масштабах из руд содержащих оксид хрома(III).

Сначала руду сплавляют, как правило, с карбонатом натрия при температуре около 1000 °C в присутствии воздуха (источник кислорода):

Использование

Используют при дублении кож и в электрических элементах.

Опасность применения

Как и все соединения шестивалентного хрома, дихромат натрия считается опасным. Кроме того, он известный канцероген. Вещество очень токсично для водных организмов, может вызвать долговременные изменения в водной экосистеме.

См. также

Ссылки

Полезное

Смотреть что такое «Дихромат натрия» в других словарях:

Дихромат аммония — Дихромат аммония … Википедия

Дихромат лития — Общие Систематическое наименование Дихромат лития Традиционные названия Бихромат лития; хромовокислый литий Химическая формула Li2Cr2O7 Физические свойства … Википедия

Дихромат рубидия — Общие Систематическое наименование Дихромат рубидия Традиционные названия Бихромат рубидия; двухромовокислый рубидий Химическая формула Rb2Cr2O7 Физические свойства … Википедия

Дихромат калия — У этого термина существуют и другие значения, см. хромпик. Дихромат калия … Википедия

Натрия фосфаты — Известны следующие фосфаты натрия: Дигидрофосфат натрия NaH2PO4 Гидрофосфат натрия Na2HPO4 Ортофосфат натрия Na3PO4 Применение Употребляются для буферных растворов различного назначения, как эмульгаторы в пищевой промышленности … Википедия

натрия дихромат — natrio dichromatas statusas T sritis chemija formulė Na₂Cr₂O₇ atitikmenys: angl. sodium dichromate rus. натрий двухромовокислый; натрия бихромат; натрия дихромат ryšiai: sinonimas – dinatrio μ okso( )heksaoksodichromatas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

натрия бихромат — natrio dichromatas statusas T sritis chemija formulė Na₂Cr₂O₇ atitikmenys: angl. sodium dichromate rus. натрий двухромовокислый; натрия бихромат; натрия дихромат ryšiai: sinonimas – dinatrio μ okso( )heksaoksodichromatas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

НАТРИЯ ХРОМАТ — Na2CrO4, желтые кристаллы; до 423 °С устойчива орторомбич. модификация ( а =0,717 нм, b= =0,924 нм, с= 0,588 нм, z =4, пространств. группа Pnmb), выше 423°С гексагональная; DH перехода 9,62 кДж/моль; т. пл. 794°С; плотн. 2,72 г/см 3;… … Химическая энциклопедия

Гексагидроксохромат (III) натрия — Общие Систематическое наименование Гексагидроксохромат (III) натрия Традиционные названия Гексагидроксохромит (III) натрия Химическая формула Na3[Сr(OH)6] Физические свойства … Википедия

Хромат натрия — Хромат натрия … Википедия

Источник

Дихромат натрия

Na ₂ Cr ₂ O ₇Молярная масса261,97 г / моль (безводный)
298,00 г / моль (дигидрат)Появлениеярко оранжевыйЗапахбез запахаПлотность2,52 г / см 3Температура плавления356,7 ° С (674,1 ° F, 629,8 К)Точка кипения400 ° С (752 ° F, 673 К) разлагается

СОДЕРЖАНИЕ

Производство [ править ]

Эта стадия растворяет хром и позволяет экстрагировать его в горячую воду. На этом этапе другие компоненты руды, такие как соединения алюминия и железа, плохо растворимы. Подкисление полученного водного экстракта серной кислотой или диоксидом углерода дает дихромат:

Дихромат выделяют кристаллизацией в виде дигидрата. Таким образом ежегодно производятся многие миллионы килограммов бихромата натрия.

Поскольку хром (VI) токсичен, особенно в виде пыли, на такие предприятия действуют строгие правила. Например, сточные воды таких нефтеперерабатывающих заводов обрабатываются восстановителями для возврата любого хрома (VI) в хром (III), который менее опасен для окружающей среды. [1] Известно множество гидратов этой соли, от декагидрата при температуре ниже 19,5 ° C (CAS № 13517-17-4 ) до гекса-, тетра- и дигидратов. При температуре выше 62 ° C эти соли самопроизвольно теряют воду с образованием безводного материала. Он кристаллизуется при температуре от 30 до 35 градусов по Цельсию.

Реакции [ править ]

Вторичные спирты окисляются до соответствующего кетона, например ментол до ментона ; [5] дигидрохолестерин в холестанон: [6]

По сравнению с калиевой солью, основным преимуществом дихромата натрия является его большая растворимость в воде и полярных растворителях, таких как уксусная кислота.

Безопасность [ править ]

Источник

Дихромат натрия

(ангидрид) 261,968 г/моль

(дигидрат) 298,00 г/моль

(дигидрат) около 100 °C

Дихромат натрия
Традиционные названия	динатриевая соль дихромовой кислоты, динатрий дихромат (VI)
Хим. формула	Na2Cr2O7
Состояние	красные до оранжевых гигроскопичные кристаллы
Молярная масса
Т. разл.	400 °C
Энтальпия образования	−1962 кДж/моль
Растворимость в воде	(при 20 °C) 236 г/100 мл
Растворимость в остальных веществах	растворим в спирте
ГОСТ	ГОСТ 2651-78
Рег. номер CAS
Рег. номер EC	234-190-3
RTECS	HX7750000 (ангидрид, дигидрат)
ChEBI	39483
Номер ООН	3288
ChemSpider	23723
ЛД50	50 мг/кг
Токсичность
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Дихромат натрия (бихромат натрия, натриевый хромпик) — неорганическое химическое соединение, натриевая соль дихромовой кислоты. Существует дигидрат дихромата натрия (Na₂Cr₂O₇·2H₂O) и безводная соль.

Полупродукт в производстве хрома, практически вся хромовая руда перерабатывается в дихромат натрия.

Следует учитывать, что дихромат натрия очень токсичен.

Содержание

Свойства

Химические

С точки зрения реакционной способности и внешнего вида дихромат натрия и дихромат калия очень похожи. Соль натрия, однако, в двадцать раз лучше растворяется в воде, чем соль калия (49 г/л при 0 °C) и её эквивалентная масса также меньше — поэтому она является наиболее часто используемым веществом.

Схожестью хромовой кислоты и дихромата натрия является их общее свойство — они являются сильными окислителями. По отношению к калийной соли, основным преимуществом дихромата натрия является его большая растворимость в воде и в полярных растворителях, например таких как уксусная кислота.

В области органического синтеза это соединение окисляет бензилы и аллильную группу C—H соединений до карбонильных производных. Так, например, 2,4,6-тринитротолуол окисляется до соответствующих карбоновых солей. Кроме того, 2,3-диметилнафталин (англ. 2,3-dimethylnaphthalene ) окисляется в присутствии Na₂Cr₂O₇ до 2,3-нафтилдикарбоновой кислоты (англ. 2,3-naphthalenedicarboxylic acid ).

Получение

Дихромат натрия образуется в больших масштабах из руд, содержащих оксид хрома III.

Сначала руду сплавляют, как правило, с карбонатом натрия при температуре около 1000 °C в присутствии воздуха (источник кислорода):

Использование

Используют при дублении кож и в электрических элементах, как компонент биозащитных составов для древесины.

Опасность применения

Как и все соединения шестивалентного хрома, дихромат натрия очень токсичен. Кроме того, он известный канцероген. Вещество очень токсично для водных организмов, может вызвать долговременные изменения в водной экосистеме.

Источник

Натрий двухромовокислый — основное сырье для производства хрома

Натрий двухромовокислый — неорганическое соединение, соль натрия и дихромовой кислоты H2Cr2O7. Вещество может также называться дихроматом или бихроматом натрия, динатрий дихроматом (VI), натриевым хромпиком. Формула Na2Cr2O7.

Получают бихромат натрия обработкой природного сырья — руды, содержащей окись хрома (III). В процессе производства руду сплавляют с карбонатом натрия, а потом полученное соединение хрома очищают от примесей, содержавшихся в руде. Следующий этап — окисление до соединения хрома (VI) с помощью водного раствора серной кислоты или двуокиси углерода.

Свойства

С точки зрения химии — сильный окислитель. Химические свойства сходны со свойствами калиевого хромпика, но натриевый хромпик гораздо лучше растворяется в воде. Взаимодействует с толуолом и его производными, со многими углеводородами.

Костюм «Л-1» с хранением	Натрий двухромовокислый (бихромат натрия)	Перчатки «Неотоп» химостойкие (Ansell) (9,5-10)

Меры предосторожности

Как и все производные хрома (VI), натрий двухромовокислый очень ядовит как для людей, так и для окружающей среды. Обладает канцерогенным действием, мутаген, влияет на функцию воспроизводства. Особенно опасен для беременных, так как может нанести вред будущему ребенку. Пожаро- и взрывоопасен. Относится к 1-му классу опасности для человека. Вдыхание или проглатывание пыли или аэрозолей вещества вызывают тяжелые отравления, поражение органов дыхания и пищеварения, кожи. Воздействие на кожу или слизистые глаз может привести к химическим ожогам и плохо заживающим язвам.

Пострадавшего от контакта с бихроматом натрия следует вынести на свежий воздух, промыть место поражения, переодеть и тепло укрыть. Дать пить много воды или молока. Вызвать скорую помощь. Вызвать рвоту. Потом дать смесь из молока и яиц, жженую магнезию или активированный уголь.

На производствах, имеющих дело с натриевым хромпиком, следует предоставить работникам средства защиты от токсичной пыли или капель раствора (спецодежда, маслобензостойкие перчатки, защитные очки, противопылевые и противоаэрозольные респираторы/маски). К работе с веществом разрешается допускать только после прохождения инструктажа. Само рабочее помещение должно быть оборудовано принудительной вентиляцией, места пыления — местной вентиляцией; оборудование следует загерметизировать, пыль необходимо регулярно убирать.
Остатки реактива и тару из-под него утилизируют по правилам для опасных отходов. Требуется исключить его попадание в окружающую среду. Очистке должны подвергаться сточные воды и воздух, содержащий пыль и аэрозоли.

Хранят дихромат натрия в прохладных, сухих помещениях, отдельно от горючих материалов и сильных окислителей, вдали от источников тепла, открытого огня, потенциальных источников искр. Емкости для хранения (стальные барабаны, многослойные мешки) должны закрываться герметично.

Применение

• Сырье в химпроме для производства хрома и его производных. Большая часть добываемой хромовой руды перерабатывается в бихромат натрия, так как он является промежуточным продуктом между стадией хромовой руды и чистым хромом.
• Для изготовления минеральных пигментов, катализаторов, пассивирующих составов, антифризов для двигателей.
• В кожевенном деле для дубления кож и мехов.
• В текстильпроме для протравы тканей перед окраской.
• При изготовлении деталей электрических устройств.
• Входит в состав средств для защиты древесины от микроорганизмов и паразитов.
• Для очистки реактивов, ацетилена.

Источник

Na ₂ Cr ₂ O ₇ Молярная масса261,97 г / моль (безводный)
298,00 г / моль (дигидрат)Появлениеярко оранжевый Запахбез запаха Плотность2,52 г / см 3 Температура плавления356,7 ° С (674,1 ° F, 629,8 К) Точка кипения400 ° С (752 ° F, 673 К) разлагается

СОДЕРЖАНИЕ

Производство

Эта стадия растворяет хром и позволяет экстрагировать его в горячую воду. На этом этапе другие компоненты руды, такие как соединения алюминия и железа, плохо растворимы. Подкисление полученного водного экстракта серной кислотой или диоксидом углерода дает дихромат:

Дихромат выделяют кристаллизацией в виде дигидрата. Таким образом, ежегодно производятся многие миллионы килограммов бихромата натрия.

Поскольку хром (VI) токсичен, особенно в виде пыли, на такие предприятия действуют строгие правила. Например, сточные воды таких нефтеперерабатывающих заводов обрабатываются восстановителями для возврата любого хрома (VI) в хром (III), который менее опасен для окружающей среды. Известны различные гидраты этой соли, от декагидрата при температуре ниже 19,5 ° C (CAS # 13517-17-4 ) до гекса-, тетра- и дигидратов. При температуре выше 62 ° C эти соли самопроизвольно теряют воду с образованием безводного материала. Он кристаллизуется при температуре от 30 до 35 градусов по Цельсию.

Реакции

В области органического синтеза это соединение окисляет бензильные и аллильные связи C-H до карбонильных производных. Например, 2,4,6-тринитротолуол окисляется до соответствующей карбоновой кислоты. Аналогичным образом 2,3-диметилнафталин окисляется Na ₂ Cr ₂ O ₇ до 2,3-нафталиндикарбоновой кислоты.

Вторичные спирты окисляются до соответствующего кетона, например ментол до ментона ; дигидрохолестерин в холестанон:

По сравнению с калиевой солью, основным преимуществом дихромата натрия является его большая растворимость в воде и полярных растворителях, таких как уксусная кислота.

Безопасность

Источник